이산화탄소 (Co₂)
* 탄소 (C) :
* 양성자 :6 (원자의 탄소 수는 6)
* 전자 :6 (중성 원자, 따라서 양성자와 전자가 같다)
* 중성자 :6 (가장 흔한 탄소 동위 원소는 6 개의 중성자를 가지고 있습니다)
* 산소 (O) :
* 양성자 :8 (원자의 산소 수는 8)
* 전자 :8 (중성 원자)
* 중성자 :8 (가장 일반적인 산소 동위 원소는 8 개의 중성자가 있습니다)
Co for의 총계 :
* 양성자 : 6 (c) + 8 (O) x 2 =22
* 전자 : 6 (c) + 8 (O) x 2 =22
* 중성자 : 6 (c) + 8 (O) x 2 =22
질산 칼슘 (Ca (no₃) ₂)
* 칼슘 (ca) :
* 양성자 :20 (원자의 칼슘 수는 20)
* 전자 :20 (중성 원자)
* 중성자 :20 (칼슘의 가장 흔한 동위 원소는 20 개의 중성자가 있습니다)
* 질소 (N) :
* 양성자 :7 (원자의 질소 수는 7)
* 전자 :7 (중성 원자)
* 중성자 :7 (질소의 가장 흔한 동위 원소는 7 개의 중성자가 있습니다)
* 산소 (O) :
* 양성자 :8 (원자의 산소 수는 8)
* 전자 :8 (중성 원자)
* 중성자 :8 (가장 일반적인 산소 동위 원소는 8 개의 중성자가 있습니다)
CA의 총계 (NOIT) ₂ :
* 양성자 : 20 (ca) + 7 (n) x 2 + 8 (O) x 6 =70
* 전자 : 20 (ca) + 7 (n) x 2 + 8 (O) x 6 =70
* 중성자 : 20 (ca) + 7 (n) x 2 + 8 (O) x 6 =70
중요한 메모
* 동위 원소 : 동일한 요소의 원자는 다른 수의 중성자를 가질 수 있습니다. 위에 주어진 숫자는 각 요소의 가장 일반적인 동위 원소에 대한 것입니다.
* 이온 : 분자가 이온 (전하를 운반) 인 경우 전자의 수가 변할 것입니다.
* 분자 대 이온 : COS는 분자이지만, 질산 칼슘은 용액에서 이온 (Ca²⁺ 및 No₃⁻)으로 존재합니다.
