* 화학 반응에는 균형 방정식이 필요합니다. 형성된 생성물을 결정하려면 반응을 나타내는 균형 잡힌 화학 방정식이 필요합니다. 염소 가스 (CL₂)와 수소 가스 (H주)의 반응은 염화 수소 (HCl)를 형성하지만, 각 반응물의 * 양 *을 알아야합니다.
* 제한 반응물 : 형성된 생성물의 양은 제한 반응물에 의해 결정되는데, 이는 먼저 튀어 나오는 반응물이다. 답을 찾으려면 수소 가스 및 염소 가스 반응의 두부 수를 알아야합니다.
다음과 같은 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
h₂ (g) + cl g (g) → 2 HCl (g)
2. 각 반응물의 두더지를 결정하십시오 : 이 정보는 문제에 주어질 것이다 (예를 들어, "2 몰의 H₂는 3 몰의 CL₂와 반응한다").
3. 제한 반응물을 식별하십시오 : 반응물의 두더지 비율을 균형 방정식 계수와 비교하십시오. 더 작은 두더지 비율 (계수에 대한)을 갖는 반응물은 제한 반응물이다.
4. 제품의 두부 계산 : 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 제한 반응물의 두더지에 기초하여 형성된 HCl의 두더지를 결정하십시오.
예 :
우리는 2 몰의 H₂와 3 몰의 CL₂을 가지고 있다고 가정 해 봅시다.
* 균형 방정식으로부터, 1 몰의 h₂는 1 몰의 cl₂와 반응하여 2 몰의 Hcl을 형성한다.
* 우리는 2 몰의 H₂가 있으므로 2 몰의 CL₂ (1 :1 비율 사용)에 반응합니다.
* 그러나 우리는 3 몰의 Clf를 가지고 있으므로 cll은 초과합니다. h₂는 제한 반응물입니다.
* 2 몰의 H of는 4 몰의 HCL을 생성 할 것이다 (균형 방정식의 비율은 1 :2이기 때문에).
따라서이 특정 예에서 4 몰의 HCL을 형성 할 수 있습니다. .
