1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
NO와 O2 사이의 반응은 NO2를 생성합니다.
2 NO + O2 → 2 NO2
2. O2의 두더지를 계산하십시오
* O2 :16 g/mol (O) * 2 =32 g/mol의 몰 질량을 찾으십시오.
* O2 :384 g / 32 g / mol =12 몰의 두더지 계산
3. 생성 된 NO2의 두더지를 결정하십시오
* 균형 방정식은 O2와 NO2 사이의 1 :2 몰비를 보여줍니다.
* 이것은 1 몰의 O2마다 2 몰의 NO2가 생성됩니다.
* NO2 :12 몰 O2 * (2 몰 NO2 / 1 몰 O2) =24 몰 NO2
4. NO2 의 질량을 계산하십시오
* NO2 :14 g/mol (n) + 16 g/mol (O) * 2 =46 g/mol의 몰 질량을 찾으십시오.
* NO2 :24 몰의 질량을 계산 * 46 g/mol =1104 g
답 : 1104 그램의 NO2는 384 그램의 O2와 반응 할 때 형성됩니다.
