반응 :
마그네슘 (Mg) + 산 (HX) → 마그네슘 염 (MGX₂) + 수소 가스 (HAT)
예 :
* 마그네슘 + 염산 :
* mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
설명 :
* 산성 특성 : 산은 반응에 쉽게 이용할 수있는 수소 이온 (H⁺)을 함유한다.
* 마그네슘의 반응성 : 마그네슘은 반응성이 높은 금속으로 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 전자 전달 : 마그네슘 원자는 산의 수소 이온에 전자를 기증한다. 이것은 마그네슘 이온 (mg²⁺)과 수소 원자 (H)를 형성합니다.
* 수소 가스 형성 : 수소 원자는 결합하여 구조 수소 가스 (HAT)를 형성하며, 이는 기포로 방출됩니다.
* 소금 형성 : 마그네슘 이온은 산으로부터 음이온 (x⁻)과 결합하여 마그네슘 염 (mgx₂)을 형성한다.
관찰 :
* 활발한 반응 : 반응은 종종 상당히 활기차고, 마그네슘 금속이 빠르게 용해되어 많은 수소 가스 기포를 생성함에 따라 반응은 매우 활발합니다.
* 열 방출 : 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다.
* 거품 : 수소 가스의 생산은 용액에서 기포의 형성에 의해 분명하다.
* 색상 변화 : 사용 된 산에 따라, 용액은 마그네슘 염의 형성으로 인해 색이 변할 수있다.
안전 예방 조치 :
* 주의 : 이 반응은 매우 발열 적이며 안전하게 수행되지 않으면 위험 할 수 있습니다.
* 눈 보호 : 눈이 산 튀어 나오지 않도록 항상 안전 고글을 착용하십시오.
* 환기 : 수소 가스의 축적을 방지하기 위해 잘 통풍이 잘되는 지역에서 작업하십시오.
* 처분 : 지역 규정에 따라 반응 혼합물을 올바르게 폐기하십시오.
요약하면, 마그네슘과 산 사이의 반응은 마그네슘이 산화되고 수소 이온이 감소되어 수소 가스와 마그네슘 염의 형성을 초래하는 단일 변위 반응의 전형적인 예이다. .
