* 이온 결합 : NaCl에서, 나트륨 (NA)은 전자를 잃어버린 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소 (CL)는 전자가 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되기 위해 얻는다. 이 반대로 하전 된 이온은 정전기 력을 통해 서로에게 밀접하게 끌려가 이온 결합을 형성합니다.
* 이산 분자 없음 : 이온 성 화합물은 공유 화합물과 같은 개별의 불연속 분자로 존재하지 않습니다. 대신, 그들은 크리스탈 격자 를 형성한다 수많은 이온이 반복되는 3 차원 패턴으로 배열되는 경우. 이 격자 구조는 무기한으로 확장되어 개별 NaCl 분자를 정의 할 수 없습니다.
분자 화합물과 대조 :
* 공유 결합 : 공유 화합물에서, 원자는 전자를 공유하여 안정한 분자를 형성한다. 예를 들어, 물 (H2O)에서 수소 및 산소 원자는 전자를 공유하여 별개의 H2O 분자를 형성합니다.
* 이산 분자 : 공유 화합물은 고정 된 수의 원자를 갖는 잘 정의 된 개별 분자로 구성됩니다.
요약 :
염화나트륨 (NaCl)은 구성 이온 사이의 정전기 인력으로 인한 이온 성 화합물입니다. 이 이온 성 결합은 공유 결합에 의해 형성된 분자 화합물과 달리 불연속 분자가없는 결정 격자 구조를 초래한다.
