Bohr 모델 이해
BOHR 모델은 원자에서 전자의 배열을 시각화하는 단순화 된 방법입니다. 그것은 다음을 묘사합니다.
* 핵 : 양성자 및 중성자를 함유하는 원자의 중심.
* 전자 쉘 : 전자가 존재하는 핵 주위의 원형 궤도. 각 쉘에는 특정 에너지 수준이 있습니다.
* 전자 : 껍질을 차지하는 음전하가있는 작은 입자.
염소 보우 다이어그램 생성
1. 원자 번호를 식별하십시오 : 염소는 원자 수가 17입니다. 이는 17 개의 양성자와 17 개의 전자가 있음을 의미합니다.
2. 핵을 그립니다 : 중앙에서 핵을 나타내는 원을 그립니다. 원 안에는 "17p+"를 써서 17 개의 양성자를 나타냅니다. 중성자 수 (염소의 가장 일반적인 동위 원소의 경우 18 세)를 포함 할 수도 있지만 항상 기본적인 BOHR 다이어그램에 표시되는 것은 아닙니다.
3. 전자 쉘 : 전자 껍질을 나타내는 핵 주위에 동심원 (또는 고리)을 그립니다. 염소에는 3 개의 전자 껍질이 있습니다.
4. 전자 배치 :
* 첫 번째 쉘 (핵에 가장 가까운 최대 2 개의 전자를 담을 수 있습니다. 두 개의 전자로 채우십시오.
* 두 번째 쉘 최대 8 개의 전자를 수용 할 수 있습니다. 8 개의 전자로 채우십시오.
* 세 번째 쉘 나머지 7 개의 전자가 있습니다.
최종 다이어그램
염소 Bohr 다이어그램은 다음과 같습니다.
```
2E-의 뜻
/ \ \
8e-7e-
\ _____/
17p+
```
키 포인트 :
* 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)의 전자는 원자의 화학적 거동을 결정합니다. 염소에는 7 개의 원자가 전자가있어 반응성이 높습니다.
* BOHR 모델은 유용한 시각적 도구이지만 원자 구조의 완벽한 표현은 아닙니다. 양자 기계 모델과 같은 현대 모델은보다 정확한 그림을 제공합니다.
