1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Ethene (C ethH₄)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 이산화탄소 (Co₂)와 물 (H₂O)을 생성합니다.
c ₂H₂ + 3o → 2co₂ + 2h₂o
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 c₂h₄가 3 몰의 O₂와 반응한다는 것을 알 수있다.
3. 필요한 o mol의 두더지를 계산하십시오 :
우리는 1.50 몰의 c₂h₄가 있으므로 다음과 같습니다.
1.
4. 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오 :
STP (표준 온도 및 압력) :
* 온도 (t) =273.15 k
* 압력 (p) =1 atm
* 이상적인 가스 상수 (r) =0.0821 l · atm/mol · k
이상적인 가스 법칙은 :PV =NRT입니다
볼륨 (v)을 해결하기 위해 이것을 재정렬 할 수 있습니다.
v =nrt / p
5. o of :의 양을 계산하십시오
v =(4.50 몰) (0.0821 l · atm / mol · k) (273.15 k) / (1 atm)
v ≈ 101 l
따라서, 1.50 몰의 ethene과 반응하려면 STP에서 약 101 리터의 산소가 필요합니다.
