1. 운동 에너지 증가 : 입자는 액체 상태에서 그들을 붙잡는 매력을 극복하기에 충분한 운동 에너지를 가지고 있습니다. 이것은 그들이 더 낮은 온도보다 더 빠르고 더 많은 에너지로 움직이고 있음을 의미합니다.
2. 위상 변경 : 입자는 액체에서 기체 상태로 전이된다. 이것은 액체 표면에서 벗어나 가스 분자로 주변 공기로 빠져 나가는 것을 의미합니다.
3. 일정한 온도 : 에너지가 시스템에 추가 되더라도 온도는 비등점에서 일정하게 유지됩니다. 이것은 에너지가 분자간 힘을 극복하고 입자의 운동 에너지를 증가시키지 않고 물질 상태를 변화시키는 데 사용되기 때문입니다.
4. 거리 및 장애 증가 : 기체 상태의 입자는 액체 상태보다 훨씬 멀리 떨어져 있습니다. 고정 된 배열없이 무작위로 독립적으로 움직입니다.
5. 증기 압력 =대기압 : 끓는점에서 액체의 증기압은 대기압과 같습니다. 이것은 탈출하는 가스 분자가 주변 대기의 압력을 극복하기에 충분한 압력을 가하는 시점입니다.
6. 평형 : 끓는점에서, 액체와 기체 상 사이에는 동적 평형이 존재한다. 이는 증발 속도 (액체에서 가스에서 가스)가 응축 속도 (가스에서 액체)와 동일하다는 것을 의미합니다.
이것을 시각화 :
물 끓는 물 냄비를 상상해보십시오. 물 분자는 빠르게 움직이고 서로에 맞서고 있습니다. 일부는 표면에서 벗어나 증기 (가스) 분자가 될 수있는 충분한 에너지를 가지고 있습니다. 이 증기 분자는 공기와 섞여 섞습니다. 동시에, 일부 증기 분자는 식히고 액체 물로 다시 응축되어 냄비로 돌아갑니다. 액체와 가스 단계 사이의 분자의 이러한 연속 교환은 끓는 것을 특징 짓는 것입니다.
참고 : 비등점에서의 정확한 거동은 특정 물질에 따라 약간 달라질 수 있습니다. 그러나 위에서 설명한 일반적인 원리는 모든 물질에 적용됩니다.
