이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 황은 전자 구성 [NE] 3S² 3P⁴, 염소는 [NE] 3S² 3P⁵을 갖는다. 이것은 황이 반으로 채워진 p 서브 쉘을 갖는 염소에 비해 황이 약간 안정적인 전자 구성을 가지고 있음을 의미합니다.
* 효과적인 핵 전하 : 염소는 황보다 더 높은 효과적인 핵 전하 (전자에 의해 경험되는 순 양전하)를 갖는다. 이것은 염소가 핵에 더 많은 양성자를 가지고 있기 때문에 전자를 더 강하게 당기기 때문입니다.
* 차폐 : 두 요소 모두 동일한 수의 내부 쉘 전자를 가지지 만 염소는 가장 바깥 쪽 쉘에 하나 이상의 전자를 가지므로 차폐 효과가 증가합니다. 이것은 황에서 가장 바깥 쪽 전자가 내부 전자로부터 약간 덜 효과적인 차폐 효과를 경험한다는 것을 의미합니다.
전반적으로 : 이러한 인자의 결합 된 효과는 황의 가장 바깥 쪽 껍질에서 전자를 쉽게 제거하여 염소에 비해 이온화 에너지가 낮아집니다.
