* 전자 구성 : 유황에는 16 개의 전자가 있으며 다음 전자 구성이 있습니다 :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. 이는 가장 바깥 쪽 쉘 (세 번째 쉘)에는 6 개의 전자가 있지만 안정성을 위해 최대 8 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥트 (8 전자)를 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
* 이온 형성 : 유황은 2 개의 전자를 얻어 안정적인 옥셋을 달성하여 전자 구성 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶를 만듭니다.
* 음이온 : 유황은 전자를 얻기 때문에 음으로 하전됩니다. 이것은 황화물 이온 (S²⁻)을 초래합니다.
요약 :
황은 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻어 이온 (S²⁻)을 형성하여 -2 전하의 음이온을 만듭니다.
