* 전자 구성 :
* 나트륨 (NA) : 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* 마그네슘 (mg) : 1S² 2S² 2P⁶ 3S²
* 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘 (3s)에 전자 하나가 있고 마그네슘은 2 개를 가지고 있습니다.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지를 이온화 에너지라고합니다. 이온화 에너지가 낮을수록 전자를 쉽게 제거 할 수 있습니다.
* 이온의 안정성 :
* 나트륨 이온 (na⁺) : 1S² 2S² 2P⁶ (네온과 같은 안정적인 고귀한 가스 구성)
* 마그네슘 이온 (mg²⁺) : 1S² 2S² 2P⁶ (네온과 같은 안정적인 고귀한 가스 구성)
여기에 고장이 있습니다 :
1. 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어 Na 가됩니다 이로 인해 외부 껍질이 채워져 이온이 매우 안정적입니다. 네온의 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
2. 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자를 잃어 Mg² in이되었다. 또한 채워진 외부 껍질을 초래하는 반면, 마그네슘의 두 번째 이온화 에너지는 첫 번째보다 훨씬 높습니다. 두 번째 전자를 제거하면 안정적인 3S² 구성을 방해하여 제거하기가 더 어려워지기 때문입니다.
요약 :
* 나트륨은 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 단일 전자를 제거하는 것이 더 쉽기 때문에 마그네슘보다 첫 번째 이온화 에너지가 낮습니다.
* 마그네슘은 첫 번째 전자를 제거하기 위해 더 많은 에너지가 필요하기 때문에 첫 번째 이온화 에너지가 더 높습니다. 두 전자를 잃은 후에는 더 안정적이지만, 초기 안정적인 구성의 중단으로 인해 제 2 이온화 에너지가 상당히 높아집니다.
