* 원자 반경 : 나트륨은 마그네슘보다 원자 반경이 더 큽니다. 이것은 그 외부 전자가 핵에서 더 멀어지고 매력이 약한 것을 경험한다는 것을 의미합니다. 결과적 으로이 전자를 제거하는 것이 더 쉽고 나트륨을보다 쉽게 산화시킵니다.
* 이온화 에너지 : 나트륨은 마그네슘보다 이온화 에너지가 낮습니다. 이는 나트륨 원자에서 전자를 제거하는 데 에너지가 적어 전자를 잃고 양이온이 될 가능성이 높아집니다.
* 전기 음성 : 나트륨은 마그네슘보다 전기성이 낮습니다. 이것은 전자에 대한 매력이 약하고 화학 반응에서 전자를 기증 할 가능성이 높다는 것을 의미합니다.
간단한 용어로 : 나트륨의 크기가 크고 가장 바깥 쪽 전자의 약한 상태는 마그네슘보다 더 반응성이됩니다. 나트륨이 전자를 잃고 양의 이온을 형성하는 것이 더 쉽습니다. 이는 반응성의 기초입니다.
유용한 비유는 다음과 같습니다. 풍선을 상상해보십시오. 더 큰 풍선 (나트륨)은 표면의 압력이 적기 때문에 작은 풍선 (마그네슘)보다 터지기가 더 쉽습니다. 마찬가지로, 나트륨의 더 큰 크기는 가장 바깥 쪽 전자가 덜 단단히 결합되어 "파열"하기가 더 쉬워지고 반응성이 높다는 것을 의미합니다.
