2.35m 용액 황산나트륨의 끓는점은 무엇입니까?

1. 끓는점 고도의 개념을 이해하십시오

* 비등점 고도 비 휘발성 용질이 첨가 될 때 용매의 끓는점이 증가하는 현상입니다.

* 고도의 범위는 용액의 몰 (용매 킬로그램 당 용질의 몰) 및 몰 끓는점 상승 상수 (k _b 라는 특성에 의존한다. ) , 이는 용매에 특화되어 있습니다.

2. 관련 상수를 결정하십시오

* 물 :

* k _b =0.512 ° C/m

* 정상 끓는점 =100 ° C

3. 끓는점의 변화를 계산하십시오 (Δt _b )

* Δt b =i * k _b * m

* i : Van't Hoff Factor (용질이 분리하는 입자의 수를 설명합니다)

* k _b : 몰 끓는점 고도 상승

* m : 용액의 몰

* 황산나트륨 (Na ₂ 그래서 4 ) 물의 3 이온으로 분리 :

* na ₂ 그래서 4 → 2 na ⁺ + so 4 2-

* 따라서 i =3

* Δt b 계산 :

* ΔT _b =(3) * (0.512 ° C/m) * (2.35 m) =3.62 ° C

4. 새로운 끓는점을 계산하십시오

* 새로운 끓는점 =정상 끓는점 + ΔT _b

* 새로운 끓는점 =100 ° C + 3.62 ° C = 103.62 ° C

따라서, 2.35m 설페이트 나트륨 용액의 끓는점은 약 103.62 ° C입니다.