NaCl (염화나트륨) :
* 흡열 용해 : NaCl이 물에 용해되면 공정은 약간 흡열이므로 주변에서 소량의 열을 흡수합니다.
* le chatelier의 원리 : Le Chatelier의 원칙에 따르면, 평형 상태에서 시스템의 온도를 증가 시키면 시스템이 열을 흡수하는 방향으로 이동합니다. 따라서 NaCl 용액의 온도를 증가 시키면 더 많은 NaCl의 용해가 첨가 된 열을 흡수합니다.
* 무시할만한 변화 : NaCl 용해를위한 엔탈피 변화는 작기 때문에 용해도에 대한 온도의 영향도 작습니다. 이것이 NACL의 용해도가 온도에 따라 약간만 변하는 이유입니다.
na₄so₂ (황산나트륨) :
* 발열 용해 : navessool가 물에 용해되면 과정은 발열이므로 주변 환경으로 열이 방출됩니다.
* le chatelier의 원리 : NAISOAT 용액의 온도를 증가 시키면 역 반응 (NAISOA의 침전)이 열을 방출하고 온도 증가를 반대합니다.
* 용해도 감소 : 이는 온도가 증가함에 따라 NAISOA의 용해도가 실제로 감소 함을 의미합니다.
요약 :
* 소금의 용해도는 용해의 엔탈피 변화에 의해 영향을받습니다.
* 흡열 용해는 더 높은 온도에 의해 선호되어 용해도가 증가합니다.
* 발열 용해는 더 낮은 온도로 선호되어 용해도가 감소합니다.
참고 : 용액, 압력 및 특정 결정 형태의 염에 다른 이온의 존재와 같은 용해도에 영향을 줄 수있는 다른 요인이 있습니다.
