이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 알칼리 금속은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나뿐입니다. 이 단일 전자는 비교적 느슨하게 고정되어 쉽게 손실되므로 반응성이 높습니다.
* 전기 양성 : 그것들은 고도로 전기 양성이므로, 양의 이온 (양이온)을 형성하기 위해 가장 외부 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 가장 바깥 쪽 전자의 약한 상태로 인해 알칼리 금속은 이온화 에너지가 낮 으므로이 전자를 제거하는 데 에너지가 거의 필요하지 않습니다.
이 요소들이 물과 반응 할 때 :
1. 그들은 원자가 전자를 물의 수소 원자로 쉽게 잃어 버립니다.
2. 이것은 수소 가스 (H2)와 금속 수산화물을 형성합니다.
3. 반응은 상당한 양의 열을 방출하여 종종 수소 가스가 점화되게합니다.
요약하면, 물에 대한 나트륨과 칼륨의 유사한 반응성은 주기적 테이블의 그룹 1에서 공유 위치와 직접 연결되어 단일 원자가 전자를 쉽게 잃는 경향이 있습니다. .
