* 비등점 고도 : 용매 (물과 같은 소금)에 용질 (물과 같은)을 추가하면 용액의 끓는점이 증가합니다. 이것을 끓는점 고도라고합니다.
* 농도 문제 : 용질을 더 많이 첨가할수록 비등점 높이가 높아집니다. 농축 용액은 희석 용액보다 더 높은 끓는점을 갖습니다.
끓는점을 결정하려면 :
1. 농도가 필요합니다 : 염화나트륨 용액의 농도는 일반적으로 질량에 의한 몰, 몰 또는 백분율 측면에서 지정되어야한다.
2. 끓는점 고도 공식 : 비등점 높이는 공식을 사용하여 계산됩니다.
ΔT =kb * m
어디:
* ΔT =끓는점의 변화
* KB =물에 대한 ebullioscopic 상수 (0.512 ° C/m)
* M =용액의 몰 (용매 kg 당 용질의 몰)
예 :
NaCl의 1 molal (1 m) 용액이 있다고 가정 해 봅시다.
* ΔT =(0.512 ° C/m) * (1 m) =0.512 ° C
순수한 물의 정상적인 끓는점은 100 ℃이기 때문에,이 1 M NaCl 용액의 끓는점은 약 100.512 ℃ 일 것이다.
결론 : 비등점을 계산하려면 염화나트륨 용액의 특정 농도를 알아야합니다.
