분자 화합물 :빠른 설명
분자 화합물은 2 개 이상의 비금속 원자 에 형성됩니다. 전자를 공유하여 공유 결합을 생성합니다 . 이러한 전자 공유는 원자가 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성 할 수있게한다.
다음은 주요 특성의 고장입니다.
* 비금속으로 만든 : 예에는 탄소 (C), 산소 (O), 질소 (N), 염소 (CL) 등이 있습니다.
* 공유 결합 : 원자는 전자를 공유하며 이온 성 화합물과 같이 전자를 전달하지 않습니다.
* 이산 분자 : 이들 화합물은 뚜렷한 개별 단위로 존재하며, 종종 특정 기하학적 형상을 갖는다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 일반적으로 이온 성 화합물과 비교하여 분자간 력이 약합니다.
* 일반적으로 비전도 : 고체 또는 액체 상태에서 전기를 전도하지 마십시오.
* 은 종종 실온에서 가스 또는 액체로 존재합니다. 분자간 힘이 약해져서.
분자 화합물의 예 :
* 물 (H2O) : 2 개의 수소 원자는 하나의 산소 원자와 전자를 공유합니다.
* 이산화탄소 (CO2) : 하나의 탄소 원자는 2 개의 산소 원자와 전자를 공유합니다.
* 메탄 (CH4) : 하나의 탄소 원자는 4 개의 수소 원자와 전자를 공유합니다.
* 설탕 (C12H22O11) : 다중 공유 결합을 갖는 복잡한 분자.
이온 성 화합물과 대조적으로 :
* 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력으로부터 형성되며, 일반적으로 금속과 비 금속을 포함한다.
* 그들은 녹고 끓는점이 높고, 종종 결정질 고체이며, 물에 용해 될 때 전기를 전도 할 수 있습니다.
이온 성과 분자 화합물의 차이를 이해하는 것은 화학에 중요하며, 특성과 반응을 예측할 수 있습니다.
