1. 변환 단위
* 볼륨 : 347 ml =0.347 L (1 l =1000 ml)
* 압력 : 6680 TORR =8.82 ATM (1 ATM =760 Torr)
* 온도 : 27 ° C =300 K (k =° C + 273.15)
2. 이상적인 가스 법칙
이상적인 가스 법칙은 다음과 같습니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (k)
3. n 에 대한 해결
'n'을 해결하기 위해 이상적인 가스 법칙을 재정렬하십시오.
n =pv / rt
4. 값을 연결하십시오
n =(8.82 atm) (0.347 L) / (0.0821 l · atm / mol · k) (300 K)
5. 계산
n ≈ 0.124 몰
답 : 약 0.124 몰의 질소 가스는 그러한 조건에서 그 부피를 차지할 것입니다.
