전자 구성 :
* 황 (s) : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
* 염소 (CL) : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
주요 차이점 :
* 원자가 전자 수 : 황은 6 를 가지고 있습니다 원자가 전자 (3S 및 3P 궤도에서), 염소는 7 입니다. 원자가 전자.
* 궤도 충전 : 황과 염소는 모두 첫 두 개의 전자 껍질을 채워져 있습니다 (1s 및 2s). 그러나, 세 번째 쉘에서, 황은 3S 궤도에 2 개의 전자와 3p 궤도에 4 개의 전자를 갖는 반면, 염소는 3S 궤도에 2 개의 전자와 3p 궤도에 5 개의 전자를 갖는다.
궤도 다이어그램 :
다음은 가장 바깥 쪽 (원자가) 쉘에서 전자 배열의 단순화 된 표현입니다.
* 황 :
* 3S :↑ ↓
* 3p :↑ ↓ ↑ ↑
* 염소 :
* 3S :↑ ↓
* 3p :↑ ↓ ↑ ↓ ↑
시사점 :
* 화학 반응성 : 원자가 전자의 차이는 황과 염소가 화학적 결합을 어떻게 쉽게 형성하는지에 영향을 미칩니다. 전자가 전자가 1 개보다 적은 염소는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이있어 강한 산화제가됩니다. 전자가 전자보다 2 개의 전자가 적은 황은 반응성이 떨어지고 2 개의 전자를 얻거나 전자를 공유하여 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 본딩 : 황은 원자가 전자를 공유함으로써 다른 원소와 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 염소는 전자를 공유함으로써 전자 또는 공유 결합을 얻어 이온 성 결합을 형성 할 수있다.
요약 : 유황과 염소는 주기성 표의 같은 기간 (행)에 비금속이지만, 전자 배열은 다른 화학적 특성과 반응성을 초래합니다.
