* 산의 정체성 : 다른 산은 NaOH에 의해 중화 될 수있는 상이한 수의 산성 양성자 (H+ 이온)를 갖는다.
* 산 농도 : 더 높은 농도의 산은 중화를 위해 더 많은 NAOH를 요구할 것이다.
* 산의 부피 : 더 많은 양의 산은 중화를 위해 더 많은 NAOH를 필요로합니다.
여기에 대해 생각하는 방법은 다음과 같습니다.
* 중화 반응 : 산과 염기 (NaOH와 같은) 사이의 반응은 산으로부터의 H+ 이온의 반응을 기초로부터 물을 형성하기 위해 반응시키는 것을 포함한다.
* 두더지 : 산을 완전히 중화하려면 동일한 수의 Moles의 H+ 이온 및 오리온이 필요합니다.
* 부피 및 농도 : 물질의 두더지의 수는 농도 (몰비리티)에 부피 (리터)를 곱하여 계산됩니다.
예 :
A와 B의 두 가지 산이 있다고 가정 해 봅시다.
* 산 a : 0.200m HCl (염산) - 분자 당 하나의 산성 양성자가 있습니다.
* 산 B : 0.100m H2SO4 (황산) - 분자 당 2 개의 산성 양성자가 있습니다.
각 산의 동일한 부피를 중화하려면 다음과 같이 필요합니다.
* 산 a : Hcl의 두더지 당 NaOH의 1 몰
* 산 B : H2SO4의 두더지 당 NaOH의 2 몰 (2 개의 산성 양성자가 있기 때문에)
따라서, 더 높은 산성의 산 또는 더 많은 산성 양성자를 갖는 산은 중화를 위해 더 많은 부피의 0.100m NaOH를 요구할 것이다. .
결정적인 답변을 제공하려면 다음 정보를 제공하십시오.
* 비교하는 산의 정체성
* 각 산의 농도
* 각 산의 부피 (해당되는 경우)
