이유는 다음과 같습니다.
* 산소 분자 (O2)는 작고 비극성입니다. 그들은 대칭 구조를 가지고 있으며, 이는 전자가 골고루 분포되어 있음을 의미합니다. 이로 인해 런던 분산력 (LDF)이 약한 유일한 분자간 힘으로서 약한 런던 분산 힘 (LDF)이 발생합니다. LDF는 변동하는 전자 구름으로 인해 발생하는 임시 명소입니다.
* 산소 분자 사이의 LDF는 매우 약합니다. 분자가 작고 전자가 단단히 고정되어 있기 때문입니다.
* 약한 분자간 힘은 산소 분자가 서로의 매력을 쉽게 극복하고 자유롭게 움직일 수 있음을 의미합니다. 이것이 바로 산소가 실온에서 가스로 존재하는 이유입니다.
이것을 다른 물질과 대조해 봅시다 :
* 물 (H2O)은 실온에서 액체입니다. 그것은 분자들 사이에 더 강한 수소 결합을 가지고 있으며, 이는 산소의 LDF보다 더 중요합니다.
* 염화나트륨 (NaCl)은 실온에서 고체입니다. 그것은 강한 이온 결합으로 결정 격자를 형성하여 분자를 단단히 유지합니다.
요약하면, 실온에서 산소의 기체 상태는 작은 크기, 비극성 특성 및 분자 사이의 약한 런던 분산 힘의 결과입니다.
