1. 평형 : 가역적 반응은 전방 및 역 반응이 동일한 속도로 발생하는 평형 상태에 도달합니다. 이는 반응물과 생성물이 특정 비율로 존재하며 모든 종의 농도는 시간이 지남에 따라 일정하게 유지됨을 의미합니다.
2. 평형 이동 : 돌이킬 수없는 반응에서 제한 반응물이 존재하는 경우, 완전히 소비되고 반응이 중지된다. 그러나, 가역적 반응에서, 제한 반응물의 첨가는 단순히 평형을 생성물쪽으로 이동시킬 것이다. 이것은 제품의 농도를 증가시킬 것이지만 제한 반응물을 완전히 소비하지는 않습니다.
3. 동적 특성 : 가역적 반응에서, 제한 반응물이 완전히 소비되는 것처럼 보이면, 역 반응에 의해 지속적으로 보충되고있다. 이는 반응물이 지속적으로 재생되기 때문에 "제한 반응물"의 개념이 덜 명확하게 자른다는 것을 의미합니다.
4. 계산 합병증 : 반응의 정도와 가역적 반응에서 형성된 생성물의 양을 계산하는 것은 돌이킬 수없는 반응보다 더 복잡합니다. 평형 상수 (k) 및 모든 반응물 및 생성물의 초기 농도를 고려해야합니다.
5. 실제 고려 사항 : 반응물을 제한하는 개념은 이론적으로 가역적 반응에 적용되지만 실제로는 유용하지 않습니다. 이는 반응이 완료되지 않을 것이기 때문에, 형성된 생성물의 양은 제한 반응물의 초기 양이 아닌 평형 위치에 의해 결정될 것이다.
요약 :
- 반응 할 수있는 반응에 대해서는 제한된 반응물 개념이 완전히 무효하지 않지만 적용은 덜 명확하게된다.
- 초점은 평형 상태와 평형 상수 및 모든 종의 초기 농도와 같은 영향에 영향을 미치는 요인을 이해하는 것으로 이동합니다.
- 개념이 반응물의 첨가가 평형 위치에 어떻게 영향을 미치는지 질적으로 이해하는 데 사용될 수 있지만, 제품 형성에 대한 정량적 계산에서의 사용은 간단하지 않을 수 있습니다.
