1. 화학 방정식
메탄 (CH4) 및 산소 (O2)의 반응은 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성하는 연소 반응이다.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2. 화학량 측정법
방정식은 다음을 알려줍니다.
* 1 몰의 CH4는 2 몰의 O2 와 반응합니다.
* 1 몰의 CH4는 1 몰의 CO2를 생성합니다
* 1 몰의 CH4는 2 몰의 H2O를 생성합니다
3. 어금니 질량
* CH4 :12.01 g/mol (c) + 4 * 1.01 g/mol (H) =16.05 g/mol
* O2 :2 * 16.00 g/mol (O) =32.00 g/mol
4. 계산
* CH4의 두더지 : 24 g / 16.05 g / mol =1.5 mol
* O2의 두더지 : 96 g / 32.00 g / mol =3 mol
5. 반응 제한
* 방정식에서 : CH4의 1 mol은 2 mol의 O2가 필요합니다.
* 우리는 가지고 있습니다 : 1.5 mol의 CH4 및 3 몰의 O2.
* 이것은 다음을 의미합니다. 모든 CH4와 반응하기에 충분한 O2가 있습니다. CH4는 제한 반응물입니다.
6. 제품 계산
* CO2 생산 : 1.5 mol CH4 * (1 mol CO2 / 1 mol CH4) =1.5 mol CO2
* CO2의 질량 : 1.5 mol * 44.01 g/mol =66.02 g
* h2o 생산 : 1.5 mol CH4 * (2 mol H2O / 1 mol CH4) =3 mol H2O
* H2O의 질량 : 3 mol * 18.02 g/mol =54.06 g
결론
24g의 CH4가 96 g의 O2와 반응 할 때 :
* CH4는 제한 반응물입니다.
* 66.02 g의 CO2 및 54.06 g의 H2O가 생성됩니다.
