옥트 규칙
옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 에너지 수준 (원자가 쉘)에서 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다. 이 구성은 고귀한 가스의 구성과 유사하며, 전체 외부 껍질로 인해 화학적으로 반응하지 않습니다.
나트륨의 전자 구성
* 나트륨 (NA)의 원자 수는 11이며, 이는 11 개의 양성자와 11 개의 전자가 있습니다.
* 전자 구성은 2, 8, 1입니다. 이것은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있음을 의미합니다.
나트륨 이온의 형성
안정적인 옥셋을 달성하기 위해 나트륨은 고독한 원자가 전자를 제거해야합니다. 이것은 다음과 같습니다.
1. 전자 손실 : 나트륨은 단일 원자가 전자를 잃습니다. 이 손실은 10 개의 전자와 이전 고귀한 가스, 네온 (2, 8)의 구성으로 남겨 둡니다.
2. 양전하 : 음으로 하전 된 전자를 잃으면 나트륨 원자를 전자보다 하나의 양성자로 남겨 둡니다. 이로 인해 순 양저가 +1입니다.
3. 나트륨 이온 : 결과적으로 전하 된 나트륨 원자는 이제 나트륨 이온 (Na+)이다.
요약
나트륨은 단일 원자가 전자를 잃어버린 양의 가스 네온과 같은 안정적인 옥켓 구성을 달성함으로써 양성 이온 (Na+)을 형성합니다. 이 과정은 옥트 규칙과 일치하며, 이는 전자가 전체 외부 쉘을 얻기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 원자가 안정성을 위해 어떻게 노력하는지 설명합니다.
