1. 기본 이해
* 원자 번호 : 리튬의 원자 수는 3이며, 이는 3 개의 양성자와 3 개의 전자가 있습니다.
* 전자 구성 : BOHR 모델은 전자를 특정 에너지 수준 또는 껍질로 배열합니다. 리튬의 전자 구성은 2,1입니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 쉘 1 (k 쉘) : 2 개의 전자를 보유합니다
* 쉘 2 (l shell) : 1 전자를 보유합니다
2. Bohr 모델 다이어그램
* 핵 : 핵을 나타내는 원을 그립니다. "3 양성자"및 "4 중성자"로 라벨을 붙입니다 (리튬의 가장 일반적인 동위 원소에는 4 개의 중성자가 있습니다).
* 전자 쉘 : 핵 주위에 동심원을 그려 전자 껍질을 나타냅니다.
* 전자 : 전자를 각각의 껍질에 넣으십시오.
* 쉘 1 : 2 개의 전자
* 쉘 2 : 1 전자
3. 핵심 포인트
* 에너지 수준 : BOHR 모델은 전자가 특정 에너지 수준에서만 존재할 수 있다고 가정합니다.
* 원형 궤도 : 그것은 원형 경로에서 핵을 공전하는 전자를 묘사합니다. 이것은 단순화 된 견해입니다. 전자는 실제로보다 복잡한 3 차원 패턴으로 움직입니다.
* 양자 점프 : 전자는 에너지를 흡수하거나 방출하여 에너지 수준 사이를 점프 할 수 있습니다.
* 한계 : BOHR 모델은 단순화 된 표현이며 전자의 파동 입자 이중성 또는 원자 내의 복잡한 상호 작용을 완전히 설명하지 않습니다.
리튬에 대한 Bohr 모델 다이어그램 :
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(L 쉘) -1 전자
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(k 쉘) - 2 개의 전자
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3 양자
4 중성자
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중요한 참고 : BOHR 모델은 원자의 기본 구조를 시각화하는 데 유용한 도구이지만 원자 행동의 완전하거나 완전히 정확한 그림을 제공하지는 않습니다.
