1. 반응성 시리즈 :
* 마그네슘은 철보다 반응성 시리즈에서 더 높습니다. 이것은 마그네슘 원자가 철 원자보다 더 쉽게 산화 될 수 있음을 의미합니다 (전자 손실).
2. 전극 전위 :
* 마그네슘은 철보다 음의 표준 전극 전위 를가집니다. 이는 마그네슘이 전자를 잃고 철에 비해 산화되는 경향이 더 강하다는 것을 나타냅니다.
3. 표준 감소 가능성 :
* 마그네슘의 표준 감소 전위는 -2.37V이고 철의 철도는 -0.44 V입니다.이 감소 전위의 차이는 마그네슘이 전자를 잃는 경향이 더 높음을 더욱 강조합니다.
4. 활성화 에너지 :
* 마그네슘과 염산 사이의 반응에 대한 활성화 에너지는 철과 염산 사이의 반응보다 낮다. 이것은 마그네슘과 염산 사이의 반응이 시작과 진행에 더 적은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
5. 표면적 :
* 마그네슘은 일반적으로 철보다 표면적이 더 큽니다. 이는 금속과 산 사이의 접촉 면적을 증가시켜 반응 속도가 빠릅니다.
반응 방정식 :
* 마그네슘 : mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
* 철 : Fe (S) + 2hcl (aq) → Fecl₂ (aq) + h₂ (g)
요약하면, 염산과의 마그네슘의 반응 속도가 빠른 더 높은 반응성, 더 음성 전극 전위, 활성화 에너지가 낮으며, 철분과 비교하여 잠재적으로 더 큰 표면적에 기인합니다.
