1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
암모니아 (NH주)와 산소 (OAT)의 반응은 질소 가스 (NIT) 및 물 (HATE)을 생성합니다.
4 NH₃ + 5 O₃ → 4 NO + 6 HATER
2. 암모니아 및 산소의 몰 질량을 계산하십시오 :
* NH mass의 몰 질량 =14.01 g/mol (n) + 3 (1.01 g/mol) (H) =17.04 g/mol
* o of =2 (16.00 g/mol) (O) =32.00 g/mol의 몰 질량
3. 암모니아 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* NH n의 두더지 =(200.0 g nh₃) / (17.04 g / mol nh₃) =11.74 mol nh₃
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 4 몰의 NH₃가 5 몰의 O₂와 반응 함을 보여준다.
* OJ =(11.74 mol nH₃) * (5 mol o ₂ / 4 mol nh₃) =14.68 mol o ₂
5. 산소를 그램으로 변환하십시오 :
* o of =(14.68 mol o ₂) * (32.00 g/mol o ₂) =470.0 g o₂
따라서 200.0 그램의 암모니아와 완전히 반응하려면 470.0 그램의 산소가 필요합니다.
