* 충전 : 수소 이온은 단일 양전하를 갖는다. 이것은 안정성을 달성하기 위해 다른 분자 또는 이온과의 결합을 형성하기 쉬운 반응성과 경향이있다.
* 용 매화 : 물에서 수소 이온은 물 분자와 강하게 상호 작용합니다. H+의 양전하는 물 분자 (산소 원자)의 음의 끝을 유치하여 hydronium 이온 (H3O+) 라는 구조를 형성합니다. . 이 상호 작용은 너무 강해서 H+가 수용액에 독립적으로 존재하는 것은 본질적으로 불가능합니다.
* 산성 특성 : 하이드로 늄 이온의 형성은 용액을 산성으로 만드는 이유입니다. 히드로 늄 이온의 농도는 용액의 산도를 직접 결정합니다.
요약 : 수소 이온은 반응성이 높으며 항상 물 분자와 같은 다른 분자 또는 이온과 관련하여 안정적인 종을 형성합니다. 우리는 종종 용액의 산도를 나타 내기 위해 기호 H+를 사용하지만 실제로 용액에 존재하는 Hydronium 이온 (H3O+)이라는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
