일반 규칙 :
* 금속 산화물 (일부 전이 금속 제외) 기본 인 경향이 있습니다 .
* 비금속 산화물 산성 인 경향이 있습니다 .
* 전이 금속 산화물 금속의 산화 상태와 특정 조건에 따라 산성, 기본 또는 양쪽성 (산 및 염기로 작용) 일 수 있습니다.
설명 :
* 기본 산화물 : 금속 산화물이 물과 반응하면, 이들은 기저 인 수산화물 (OH-)을 형성한다. 예를 들어:
* na₂o + h +o → 2naoh (수산화 나트륨)
* CAO + H₂O → CA (OH) ₂ (수산화 칼슘)
* 산성 산화물 : 비금속 산화물은 물과 반응하여 산을 형성합니다. 예를 들어:
* so + h₂o → h₂so₃ (황산)
* co + h₂o → h₂co₃ (탄산)
* 양서류 산화물 : 일부 산화물, 특히 전이 금속의 산화물은 산과 염기로 작용할 수 있습니다. 예를 들어:
* Allool은 산 및 염기와 반응 할 수 있습니다.
* Allool + 6HCl → 2Alcl₃ + 3H₂O (산성 반응)
* Allool + 2Naoh + 3H₂O → 2NA [Al (OH) ₄] (기본 반응)
예 :
* 산성 산화물 : co₂, so₂, n₂o₅, p₄o₁₀
* 기본 산화물 : Na₂o, K₂o, Cao, Mgo
* 양서류 산화물 : Allool, Zno, Cr₂o₃
산도/염기성에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 비금속은 금속보다 전기성이 높습니다. 이것은 전자를 유치하고 산성 산화물을 형성 할 가능성이 더 높습니다.
* 산화 상태 : 전이 금속의 경우, 더 높은 산화 상태는 종종 산화된 산화물로 이어진다.
키 포인트 : 이러한 일반적인 규칙과 원칙을 이해하면 대부분의 산화물의 산성 또는 기본 특성을 예측하는 데 도움이됩니다. 예외가 존재한다는 것을 기억하십시오. 따라서 항상 조심하고 필요할 때 특정 화학적 특성을 참조하십시오.
