1. 소금물의 전기 분해 (NaCl 용액) : 이것은 가장 일반적인 방법이며 글로벌 염소 생산의 약 95%를 차지합니다. 이 과정에는 소금물 용액을 통해 전류를 전달하는 것이 포함되어 다음과 같은 반응이 발생합니다.
* 양극 (양의 전극) : 염화물 이온 (CL-)은 염소 가스 (CL2)를 형성하기 위해 산화된다.
음극에서 * (음성 전극) : 나트륨 이온 (Na+)은 나트륨 금속 (NA)을 형성하여 감소시킨 다음 수소 가스 (H2) 및 수산화 나트륨 (NAOH)을 생성하기 위해 물과 반응합니다.
전반적인 반응 : 2 NaCl + 2 H2O → Cl2 + H2 + 2 Naoh
이 과정은 에너지 집약적이 매우 높고 특수 장비가 필요하지만 고순도 염소와 수산화 나트륨 및 수소와 같은 귀중한 부산물을 제공합니다.
2. 직접 염소화 : 이 방법은 촉매, 일반적으로 염화 구리의 존재 하에서 염화수소 (HCL)를 산소와 반응시키는 것을 포함한다. 반응은 염소와 물을 생성합니다.
4 HCL + O2 → 2 CL2 + 2 H2O
이 방법은 덜 일반적이지만 낮은 에너지 소비 및 산업 폐기물 HCL의 잠재적 사용과 같은 장점을 제공합니다.
기타 방법 :
* 다이어프램 세포 전기 분해 : 이 방법은 다이어프램을 사용하여 양극과 음극 구획을 분리하여 염소와 수산화 나트륨의 혼합을 방지합니다.
* 막 세포 전기 분해 : 이 방법은 선택적으로 투과성 막을 사용하여 양극 및 음극 구획을 분리하여 더 높은 순도 염소 및 수산화 나트륨을 제공합니다.
* 수은 세포 전기 분해 : 이 방법은 한때 일반적으로 사용되었지만 수은 오염과 관련된 환경 문제로 인해 크게 단계적으로 폐지되었습니다.
안전 고려 사항 :
염소는 독성 가스이며주의해서 다루어야합니다. 염소로 작업 할 때 호흡기 및 보호 복과 같은 적절한 안전 장비를 사용하는 것이 중요합니다.
