법률 이해
요금 법은 반응 속도의 농도와 반응 속도가 어떻게 변하는 지 알려줍니다. 일반적으로 양식으로 작성됩니다.
* rate =k [a]^m [b]^n
어디:
* 속도 반응의 속도입니다.
* k 속도 상수입니다 (반응의 특정 값).
* [a] 및 [b] 반응물 A 및 B의 농도입니다.
* m 및 n A 및 B에 대한 반응의 순서는 각각 A 및 B에 대한 순서입니다. 이러한 지수는 각 반응물의 농도가 속도에 어떤 영향을 미치는지 결정합니다.
문제의 특정 요율 법
kno2h2 . 이것이 의미한다고 가정 해 봅시다 :
* rate =k [no]^2 [h2]
배가의 효과 [NO]
이 요율 법에서 NO의 농도는 2의 힘으로 제기됩니다. 이는 반응이 NO에 대한 2 차임을 의미합니다. 요금이 어떻게 변경되는지는 다음과 같습니다.
* [아니오]를 두 배로 늘리면 속도는 2^2 =4의 계수만큼 증가합니다.
요약 :
비율 법칙 KNO2H2와의 반응에서 NO 농도를 두 배로 늘리면 반응 속도가 4 배 (4 배 증가).
