방정식에 따른 반응 121 g HBR에 의해 몇 개의 그램의 알루미늄 브로마이드가 형성됩니까?

다음은 방정식이 있으면 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.

1. 균형 화학 방정식 :

* 당신이 제공하는 방정식은 HBR과 알루미늄 브로마이드 사이의 화학량 론적 비율을 보여줍니다 (Albr ₃ ).

2. 어금니 질량 :

* HBR의 몰 질량을 결정하십시오 (1 g/mol H + 79.9 g/mol Br =80.9 g/mol).

* Albr ₃ 의 몰 질량을 결정하십시오 (26.98 g/mol al + 3 * 79.9 g/mol br =266.7 g/mol)

3. HBR 그램을 두더지로 변환하십시오 :

* 주어진 덩어리의 HBR (121 g)을 몰 질량 (80.9 g/mol)으로 나눕니다.

121 g HBR / 80.9 g / mol =1.50 mol HBR

4. 화학량 론을 사용하여 Albr 3 의 두더지를 찾으십시오 :

* 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 Albr 3 의 두더지를 결정하십시오. 1.50 mol HBR에서 생산.

* 예를 들어, 균형 방정식이 HBR과 ALBR 3 사이의 3 :1 몰비를 나타내는 경우 , 그 다음에:

1.50 mol HBr * (1 mol albr ₃ / 3 mol hbr) =0.50 mol albr ₃

5. Albr 3 의 두더지를 변환하십시오 그램으로 :

* Albr 3 의 두더지를 곱하십시오 (0.50 mol) 몰 질량 (266.7 g/mol)에 의한 (0.50 mol) :

0.50 mol albr ₃ * 266.7 g/mol =133.35 g albr ₃

따라서, 당신은 반응에 대한 균형 잡힌 화학 방정식을 제공해야합니다. .