1. 구조 이해
* 황 (s) : 황은 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있습니다.
* 산소 (O) : 각 산소 원자에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 충전 : 2- 전하는 이온이 2 개의 여분의 전자를 얻었음을 나타냅니다.
2. 총 원자가 전자
* 황 :6 개의 전자
* 산소 (4 개의 원자) :6 개의 전자/원자 * 4 원자 =24 전자
* 전하 :+2 전자 (획득 전자)
* 총 : 6 + 24 + 2 =32 전자
3. 결합 전자
* 공유 결합 : 황은 4 개의 산소 원자 각각과 이중 결합을 형성합니다. 각 이중 결합은 4 개의 전자를 공유하는 것을 포함합니다 (각 원자에서 2 개).
* 총 결합 전자 : 4 이중 결합 * 4 전자/결합 =16 전자
따라서 황산염 이온 내에서 결합에 관련된 16 개의 전자가 있습니다. .
중요한 참고 : 나머지 16 개의 전자 (총 32-16 결합)는 비 결합 전자이며, 산소 원자의 고독한 쌍으로 상주합니다.
