1. 순수한 물 :
* 실온에서 (25 ° C) : 순수한 물은 pH 7의 중성입니다. 이것은 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)의 농도가 동일하기 때문입니다.
* 온도가 증가함에 따라 : 물의 자동 이온화 (H2O <=> h + +)가 증가한다. 이것은 더 많은 H+ 및 OHION이 형성되었음을 의미하지만, 두 이온의 증가는 동일하므로 pH는 7에 가깝게 남아 있습니다. 온도가 증가함에 따라 순수한 물의 pH가 약간 감소합니다. . 물의 자동 이온화를위한 평형 상수가 온도에 따라 증가하기 때문입니다.
2. 불순한 물 (솔루션) :
산성 용액의 경우 * : 온도가 증가함에 따라 약산의 이온화가 증가합니다. 이것은 H+ 이온의 농도가 증가하고 pH의 감소를 초래합니다. .
* 기본 솔루션의 경우 : 온도가 증가함에 따라 약한 염기의 이온화가 증가합니다. 이로 인해 는 옴의 농도가 증가하고 pH의 증가 .
요약 :
* 순수한 물의 경우, 온도가 증가함에 따라 pH는 약간 감소합니다.
* 산성 용액의 경우, 온도가 증가함에 따라 pH는 감소합니다.
* 기본 솔루션의 경우 온도가 증가함에 따라 pH가 증가합니다.
중요한 참고 : pH에 대한 온도의 영향은 일반적으로, 특히 순수한 물에 대해 작습니다. 그러나, 약산 또는 염기를 함유하는 용액에 중요 할 수있다.
