개념 이해
* 정규성 (n) : 정규성은 용액 리터당 용질의 동등한 수를 표현하는 농도의 척도입니다. Naoh의 경우, 1 몰의 Naoh에는 하나의 동등한 옴이 포함되어 있습니다.
* pH : pH는 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도이다. 다음과 같이 계산됩니다.
pH =-log [H+]
여기서 [H+]는 수소 이온의 농도입니다.
* poh : pH와 유사하게, POH는 수산화물 이온 농도의 척도이다. 다음과 같이 계산됩니다.
poh =-log [oh-]
* pH와 POH 간의 관계 : 수성 솔루션에서는 다음과 같은 관계가 있습니다.
pH + poh =14
계산
1. Naoh는 강력한 기초입니다 : 이것은 그것이 물에 완전히 분리된다는 것을 의미합니다.
NAOH (AQ) → NA + (AQ) + OH- (AQ)
2. 옴의 농도 : NaOH의 정규성은 0.1 N이기 때문에, 옴의 농도는 또한 0.1 m이다 (NaOH의 1 몰은 1 개의 동등한 오하이온을 함유하기 때문에).
3. poh :
poh =-log [oh-] =-log (0.1) =1
4. pH : 계산
pH + poh =14
pH =14 -POH =14-1 =13
따라서 0.1 N NAOH 용액의 pH는 13입니다.
