* 당신이 설명한 반응은 이산화탄소와의 수소 연소입니다 : h₂ + co→ → h₂o + co
* 연소 반응은 발열입니다 : 이것은 그들이 주변에 에너지를 방출한다는 것을 의미합니다. 반응물의 에너지 함량은 생성물의 에너지 함량보다 * 높다 *.
따라서, 반응물 (h₂ 및 co₂)의 에너지 함량은 생성물의 에너지 함량 (H₂O 및 Co)보다 높아야한다.
보다 현실적인 예를 살펴 보겠습니다.
이산화탄소 (COS) 및 물 (HATE)을 생성하기 위해 산소 (OX)와 메탄 (CHO)의 연소는 잘 알려진 발열 반응이다.
* ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
이 경우, 반응물 (ch₄ 및 o₂)의 에너지 함량은 실제로 생성물의 에너지 함량 (CO₂ 및 HALO)보다 높다. 이 에너지 차이는 연소 과정에서 열과 빛으로 방출됩니다.
키 포인트 : 발열 반응은 부정적인 엔탈피 변화 (ΔH <0)를 가지며, 이는 에너지가 방출됨을 나타낸다.
