1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
당신이 묘사하는 반응은 질산화 질소 (NO)의 분해를위한 이산화 질소 (NOI) 및 산소 (O₂)를 형성하는 것입니다.
2NO (g) + O₂ (g) → 2No₂ (g)
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식으로부터, 우리는 2 몰의 NO이 생성 된마다 1 몰의 O₂가 생성된다는 것을 알 수있다.
3. No mol :의 두더지를 계산하십시오
주어진 금액의 NOI (11.5 g)를 몰 질량을 사용하여 두더지로 변환해야합니다.
* NOJ =14.01 g/mol (N) + 2 * 16.00 g/mol (O) =46.01 g/mol의 몰 질량
* NO₂ =(11.5 g NOIT) / (46.01 g / mol NOI) =0.25 Moles No₂의 두더지
4. o mol :의 두더지를 계산하십시오
균형 방정식의 두더지 비율 사용 :
* OJ =(0.25 Moles No₂) * (1 MOLE OATO / 2 몰 NO) =0.125 MOLES O₂
5. O₂ 몰을 그램으로 변환하십시오 :
* O of =2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol의 몰 질량
* o of =(0.125 Moles o₂) * (32.00 g/mol o ₂) = 4.00 g o
따라서, 4.00 그램의 산소가 11.5 그램의 No₂가 형성 될 때 생성됩니다.
