* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것들은 요소가 다른 요소와 어떻게 상호 작용하는지 결정하는 화학적 결합에 관여하는 것입니다.
* 전자 구성 : 원자 내에서 에너지 수준 및 하위 벨에서 전자의 분포. 특히 원자가 껍질에서 유사한 전자 구성을 갖는 요소는 유사한 화학적 거동을 나타냅니다.
다음은 유사한 전자 구성이 비슷한 특성으로 이어지는 방법입니다.
* 유사한 반응성 : 동일한 수의 원자가 전자를 갖는 요소는 유사한 유형의 결합을 형성하고 유사한 화학 반응에 참여하는 경향이 있습니다. 예를 들어, 모든 알칼리 금속 (Li, NA, K, RB, CS, FR)은 하나의 원자가 전자를 가지므로 반응성이 높고 전자 +1 이온을 형성하기 쉽다.
* 유사한 결합 패턴 : 유사한 원자가 전자 구성을 갖는 요소는 동일한 유형의 결합 (이온, 공유, 금속)을 형성하는 경향이 있습니다. 예를 들어, 할로겐 (F, Cl, BR, I, AT)은 모두 7 개의 원자가 전자를 가지며, -1 이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻습니다.
* 유사한 산화 상태 : 유사한 전자 구성을 갖는 요소는 종종 유사한 산화 상태를 나타내며 전자를 얻거나 잃는 경향을 반영합니다. 예를 들어, 동일한 그룹의 전이 금속은 유사한 D- 전자 구성으로 인해 유사한 산화 상태를 나타내는 경향이 있습니다.
주목하는 것이 중요합니다 :
* 주기적 추세 : 주기율표는 전자 구성을 기반으로 요소를 구성하며, 그룹 (열) 및주기 (행) 내에서 유사한 화학적 특성이 관찰됩니다. 이를 통해 테이블의 위치에 따라 요소의 속성을 예측할 수 있습니다.
* 예외 : 전자 구성이 주요 요인이지만 몇 가지 예외가 있습니다. 원자의 크기, 전기 음성 및 핵 전하와 같은 요인도 화학 행동에 영향을 줄 수 있습니다.
결론적으로, 특히 원자가 쉘에서 유사한 전자 구성은 요소가 유사한 화학적 특성을 나타내는 주된 이유입니다. 이러한 이해는 화학적 반응성, 결합 및 다양한 반응 및 화합물에서 요소의 거동을 이해하는 데 근본적입니다.
