1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 알루미늄 몰을 계산합니다 :
* Al =(Al의 질량) / (Al의 몰 질량) =13.0 g / 26.98 g / mol =0.482 mol.
* 염소 몰을 계산합니다 :
* Cl₂의 두더지 =(Cl₂의 질량) / (CL의 몰 질량) =18.0 g / 70.90 g / mol =0.254 mol
* 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 Al은 3 몰의 Cl₂와 반응한다.
* AL 대 CL₂의 두더지 비율은 2 :3입니다.
* 우리는 0.482 몰의 AL을 가지고 있기 때문에, 우리는 완전히 반응하기 위해 0.723 몰의 Cl₂ (0.482 mol al * (3 mol cl₂ / 2 mol al) =0.723 mol cl₂)가 필요합니다.
* 우리는 0.254 몰의 CL ₂를 가지고 있으므로 염소는 제한 반응물 입니다. .
3. 염화 알루미늄의 질량을 계산하여 형성됩니다 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 3 몰의 Clles는 2 몰의 알클을 생성합니다.
* 형성된 알클의 두더지를 계산합니다.
* Alcl al =(0.254 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) =0.169 mol alcl₃의 두더지
* alcl₃의 질량을 계산합니다 :
* Alcl₃ =(Alcl₃의 몰) * (alcl₃의 몰 질량) =0.169 mol * 133.34 g/mol =22.5 g
따라서, 형성 될 수있는 염화 알루미늄의 최대 질량은 22.5 그램입니다.
