1. 전자 구성 : 불소와 염소는 모두 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 껍질)에 7 개의 전자를 가지므로 전기 음성이 매우 높습니다. 이는 고귀한 가스와 같은 안정적인 옥트 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이 있음을 의미합니다.
2. 비슷한 반응성 : 전기 음성이 높기 때문에 불소와 염소는 모두 반응성이 높은 비금속입니다. 그들은 종종 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자 (f- 또는 cl-)를 형성함으로써 화합물을 형성하기 위해 다른 많은 요소들과 쉽게 반응했다.
3. 유사한 산화 상태 : 불소는 거의 항상 화합물에서 -1 산화 상태에 존재한다. 염소는 또한 일반적으로 -1 산화 상태를 갖는 화합물을 형성하지만 다른 산화 상태도 나타낼 수 있습니다.
4. 공유 결합 형성 : 두 요소 모두 다른 비금속과 공유 결합을 쉽게 형성하여 전자를 공유하여 안정성을 달성합니다. 이것은 유사한 화학 반응과 화합물 형성으로 이어진다.
5. 유사한 물리적 특성 : 불소는 실온에서의 가스이고 염소는 고온에서 가스이지만, 둘 다 다른 할로겐에 비해 용융 및 비등점이 비교적 낮습니다.
유사한 반응의 예 :
* 금속과의 반응 : 불소와 염소는 모두 금속과 활발하게 반응하여 금속 할라이드를 형성합니다.
* 예 :2NA + CL2 → 2NACL (염화나트륨)
* 비금속과의 반응 : 둘 다 수소와 같은 비금속과 반응하여 공유 화합물을 형성한다.
* 예 :H2 + CL2 → 2HCL (수소 클로라이드)
차이점 :
불소와 염소는 유사한 반응성을 나타내지 만, 플루오린은 크기가 작고 전기 음성성이 높기 때문에 염소보다 반응성이 높습니다. 이것은 불소를 더 강한 산화제로 만들고 염소가 할 수없는 반응에 참여할 수있게한다.
요약하면, 불소와 염소는 할로겐으로서의 공유 화학적 특성으로 인해 유사한 반응을 겪습니다. 그들의 높은 전기 음성 성, 유사한 반응성 및 공유 결합을 형성하는 경향은 비슷한 화학적 거동을 초래한다.
