소개
우리가 알다시피, 원자는 고귀한 가스를 제외하고는 독립적으로 자연에 존재합니다. 원자 그룹은 다른 특성 특성을 가지며 함께 존재하는 것으로 밝혀졌습니다. 그리고 이러한 원자 그룹은 분자를 형성합니다. 이 분자들은 화학 결합이라는 다른 화학 종에서 다양한 성분 이온과 원자를 함께 유지하는 특정 유형의 힘에 의해 함께 유지됩니다. 이러한 화학 결합은 다양한 원소의 원자의 조합에 의해 형성 될 때. 이 상황은 다음과 같은 많은 의문을 제기합니다. 원자는 어떻게 결합되고 그 이유는 무엇입니까? 이 분자들은 서로 어떻게 연결되어 있습니까? 분자는 왜 명확한 모양을 가지고 있습니까? 위의 모든 질문에 대한 답은 다음과 같습니다.
바디
1916 년 Kossel과 Lewis는 화학 결합 및 금속 결합에 대한 만족스러운 설명을했습니다. 그들은 금속 결합에 대한 논리적 설명을 처음으로 제공했습니다. Lewis Combersulate에 따르면, 원자는 화학적 결합에 의해 서로 연결될 때 안정적인 낙지를 가지고 있습니다.
몇 가지 유형의 채권이 있습니다 :
1) 전기 결합 :정전기 인력에 의해 양성 및 음성 이온이 결합 될 때, 이러한 유형의 결합을 전기 결합이라고합니다. 그리고 그것은 이온의 결합이라고도합니다.
2) 공유 결합 :두 원자가 전자 쌍을 공유하면 생성 된 결합은 공유 결합으로 알려져 있습니다.
3) 수소 결합 :한 쌍의 다른 원자 사이에 위치한 수소 원자 사이에 형성된 결합
4) 금속 결합 :분자의 원자가 금속 결합이라는 금속 물질에서 특정 유형의 힘에 의해 함께 유지 될 때 형성됩니다. .
이 기사에서는 금속 결합 에 대해 자세히 논의 할 것입니다. .
금속 결합 에 의해 무엇을 이해합니까? ?
이 질문에 대답하기 전에 금속에 대해 배워야합니다. 우리는 다음과 같은 다양한 특성으로 금속을 정의 할 수 있습니다. 금속은 반짝이고 고체 재료, 연성, 전기 전도도가 우수하며 금속 광택이라는 빛나는 표면을 가지고 있습니다. 예를 들어, 철, 구리, 알루미늄, 마그네슘, 납, 아연 등. 전도 전자와 양으로 하전 된 금속 이온 사이의 정전기 힘에 의해 금속이 결합 될 때 금속 사이에서 금속 광택이 발생합니다.
정의 - 간단한 말로, 금속 결합 금속 물질에 다양한 분자의 원자를 함께 유지하는 힘의 한 유형입니다.
그러나 그들은 어떻게 함께 붙잡고 있습니까? 정전기적인 매력적인 힘은 어떻게 그들을 함께 머물게합니까? 걱정하지 마세요,이 기사는이 모든 질문에 답할 것입니다.
배후의 원자 남성 전자는 양의 이온이되고 이러한 양의 이온과 원자가 전자 사이의 상호 작용은 금속 결정을 함께 유지하는 응집력 또는 결합력을 제공한다. 금속 결합은 금속 양이온과 삼근 전자 사이에 있으며 그 성질은 전도도 및 가단성과 같은 금속의 다양한 물리적 특성을 설명합니다. 금속은 비편정 전자로 인해 전기를 전도 할 수 있습니다.
비편정 된 전자가 전하를 가질 수 있으므로, 우리의 마음에 오는 다음 질문은 다음과 같습니다. 금속 결합이 어떻게 형성됩니까?
이 질문의 대답은 고체에서 단일 원자의 크기와 비교할 때 전하가 더 먼 거리에서 퍼져 나갔다는 것입니다. 그것들은 서로 너무 가까워서 원자가 전자가 원자에서 멀어 질 수 있습니다. 양으로 하전 된 금속 이온의 격자는 유리 박동 전자의 "바다"로 둘러싸여 있습니다.
금속 결합의 발생
금속이 고체 상태 또는 액체 상태 일 때 발생합니다. 우리가 알다시피, S 및 P 궤도의 원자가 전자는 느슨하게 포장되어 있으며 이는 금속 양이온을 둘러싼 전자의 "바다"를 형성합니다. 또한이 전자는 전자 바다 전체에서 움직일 수 있습니다. 이는 전자 가이 바다에서 자유롭게 움직일 수 있음을 의미합니다.
여기서 우리는 금속 결합이 대량의 원자에 결합하고 다양한 유형의 분자를 형성한다고 말할 수 있습니다. 금속은 녹는 점과 끓는점이 높으며 원자 사이에 강한 결합을 형성합니다.
금속 결합에 대한 끓는 효과
우리가 금속을 끓일 때, 금속 결합은 여전히 존재하지만, 녹을 때 결합이 느슨해지기 때문에 구조는 고장났다. 그것은 끓는점이 융점보다 금속 결합의 강도를 더 잘 결정한다는 것을 의미합니다.
금속 결합의 강도는이 세 가지 점에 달려 있습니다.
1) 양이온에 대한 전하
2) 금속의 크기
3) 전자 바다에서 자유롭게 움직이는 분비 된 전자의 수.
참고 :금속 결합이 강해지면 전자가 비편화됩니다. 양이온의 핵 전하가 증가함에 따라 양이온의 크기가 작아집니다.
금속 결합은 깨지기에 충분히 강하기 때문에 많은 에너지가 필요합니다. 그렇기 때문에 금속이 녹고 끓는점이 높습니다.
- 금속 결합은 델타 X가 낮고 X가 낮습니다.
- 여기서, 델타 X는 전기 음성의 차이입니다.
- delta x는 평균 전기 음성입니다.
금속 결합의 예
알루미늄 호일이 구리선과 접촉하면 금속 작용이 나타납니다. 우리가 알다시피, 금속은 원자 사이에 강한 결합을 형성하는 높은 용융 및 끓는점을 가지고 있습니다.
- caCl2-금속 결합을 형성하여 금속 화합물을 형성합니다.
- Graphene-2 차원 금속 결합을 나타내는 탄소 원자의 동반입니다.
화학에서,
1) 나트륨 :나트륨 금속의 가장 바깥 전자는 3S 궤도에 고독한 쌍 전자를 가지고 있습니다. 하나의 원자의 가장 외부 전자는 이웃 원자의 상응하는 전자와 공유됩니다. 이것은 3S 분자 궤도의 형성을 초래한다. 나트륨의 각 원자는 이웃에 8 개의 다른 원자를 가지고 있습니다. 공유는 나트륨의 중심 원자와 이웃의 3S 궤도 사이에 있습니다. 가장 바깥 쪽 전자는 금속 구조에 대해 비편성됩니다.
2) 마그네슘 :우리가 알고 있듯이, 마그네슘의 가장 바깥 쪽 껍질은 비 세공 된 두 개의 전자를 잃습니다. 핵과 박대 된 결합 사이의 인력이 나트륨보다 강하기 때문에 마그네슘은 나트륨보다 전자 밀도가 더 많습니다. 결합 강도는 일반적으로 마그네슘에서 더 높습니다.
3) 알루미늄 :가장 바깥 쪽 쉘에 3 개의 궤도와 3p 궤도가있는 3 개의 원자가 전자가 있습니다. 다음 단계에서 알루미늄은 전자가 느슨해지면 +3 양전하를 가지고 있습니다. 이 이온은 서로 격퇴하더라도 음성 전자에 의해 함께 고정됩니다. 이런 식으로 그들은 결정 구조를 형성하여 전자를 공유하고 금속 결합을 형성합니다.
금속 결합의특성
1) 열전도율 - 금속은 전기를 전달하기 때문에 전기를 전도합니다. 금속이 가열되면 충전이 활성화되고 행동이 시작됩니다. 그러므로 그들은 전기를 전도합니다.
2) 가용성과 연성 - 금속은 금속의 망치질 또는 롤링으로 얇은 시트가 형성 될 수 있기 때문에 금속은 매우 가단성과 연성입니다. 연성은 고체 상태에서 금속이 변형되는 능력입니다.
.3) 높은 용융 및 끓는점 - 금속은 바다 전자와 이웃 원자의 금속성 전자 사이의 금속 결합이 형성되어 높은 용융 및 끓는점을 가지고 있습니다.
4) 광택 및 빛나는 - 비편정 된 전자는 가시 광선을 흡수하고 방출합니다. 금속은 특정 에너지 수준을 가지므로 일부 가시 방사선이 흡수되어 금속의 빛을 발산합니다. 따라서 금속은 색상을 부여합니다.
금속 결합 구조
결론
따라서 우리는 금속이 고체 또는 액체 상태 일 때 금속 결합을 형성한다고 결론 지었다. 그들이 가장 외부 궤도의 바다 전자를 이웃 원자와 공유 할 때 금속 결합을 형성 할 수 있기 때문에. 특정 유형의 정전기 매력적인 힘이있어 함께 머무를 수 있습니다. 금속의 강도는 금속 결합에 의해 정의됩니다.이 결합은 금속이 끓을 때 여전히 존재합니다. 우리는 또한 금속이 비금속보다 강하다고 말할 수 있습니다. 금속은 금속 결합으로 설명 할 수있는 여러 유형의 특성을 가지고 있습니다. 그래서 마침내 우리는“원자를 함께 머물거나 금속 물질에 밀접하게 유지하는 힘을 금속 결합이라고합니다.”
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