이유는 다음과 같습니다.
* 중앙 원자 : 탄소 (C)는 중심 원자입니다.
* 원자가 전자 : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있고 황은 각각 6 개의 원자가 전자를 갖는다.
* 본딩 : 탄소는 각각의 결합에 대해 2 개의 원자가 전자를 사용하여 각 황 원자와 이중 결합을 형성합니다.
* 전자 쌍 : 이것은 탄소 원자에 고독한 전자 쌍을 남기지 않습니다.
* VSEPR 이론 : VSEPR (Valence Shell Electron Pair 반발) 이론에 따르면, 중앙 원자 주변의 전자 쌍은 반발을 최소화하기 위해 스스로를 배열 할 것이다. 이 경우, 2 개의 결합 쌍과 고독한 쌍이있는 경우, 가장 안정적인 배열은 탄소 원자의 반대쪽에 황 원자가있는 선형입니다.
따라서, CS₂의 분자 형상은 180 도의 결합 각인을 선형이다.
