1. 균형 화학 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
3 No₂ (g) + h₂o (l) → 2 hno₃ (aq) + no (g)
2. 두더지 대변 비율 :
균형 방정식으로부터, 우리는 3 몰의 NOJ가 1 몰의 NO를 생산하기 위해 반응한다는 것을 알 수있다.
3. 분자를 두더지로 변환하십시오 :
* 우리는 5.00 x 10²² 분자를 가지고 있습니다.
* Avogadro의 숫자는 한 두더지에 6.022 x 10²³ 분자가 있음을 알려줍니다.
* NO =(5.00 x 10²² 분자) / (6.022 x 10²³ 분자 / mol) =0.0830 mol no
4. NOA :의 두더지를 계산하십시오
* 균형 방정식의 두더지 비율 사용 :
NOJ =0.0830 mol no * (3 mol no₂ / 1 mol no) =0.249 mol no₂의 두더지
5. NO를 그램으로 변환 :
* NOolar의 몰 질량은 14.01 g/mol (N) + 2 * 16.00 g/mol (O) =46.01 g/mol입니다.
* NOT의 그램 =0.249 mol no₂ * 46.01 g/mol =11.4 g no₂
따라서 물과 반응하기 위해 약 11.4 그램의 이산화 질소가 필요합니다.
