이유는 다음과 같습니다.
* 양서류 산화물 산과 염기로 작용할 수있는 금속 산화물입니다.
* 산 용액에 수소 이온 (H+)을 기증합니다.
* 알칼리 용액에서 수산화 이온 (OH-)을 기증하는 염기입니다.
산과의 반응 :
양서류 산화물이 산과 반응하면 염기 역할을하여 수소 이온을 수용하여 염과 물을 형성합니다.
예 :
알루미늄 산화 알루미늄 (AL2O3)은 염산 (HCL)과 반응합니다.
al2o3 (s) + 6hcl (aq) → 2alcl3 (aq) + 3h2o (l)
여기서는 염화 알루미늄 (ALCL3)이 형성된 염입니다.
알칼리와의 반응 :
양서류 산화물이 알칼리와 반응하면 산화 이온 (O2-)을 기증하여 염과 물을 형성하는 산으로 작용합니다.
예 :
알루미늄 산화 알루미늄 (AL2O3)은 수산화 나트륨 (NAOH)과 반응합니다.
al2o3 (s) + 2naoh (aq) + 3H2O (L) → 2Naal (OH) 4 (aq)
여기서, 나트륨 알루미 네이트 (Naal (OH) 4)은 소금이 형성된 소금이다.
양서류 산화물의 일반적인 예 :
* 산화 알루미늄 (AL2O3)
* 산화 아연 (ZnO)
* 납 산화물 (PBO)
따라서, 산화 알루미늄과 같은 양서류 산화물은 산 및 알칼리와 반응하여 바닷물 (및 다른 염)을 형성한다.
