1. 동위 원소 :
* 염소 -35 (³⁵cl) : 이것은 가장 풍부한 동위 원소이며 자연적으로 발생하는 염소의 약 75.77%를 차지합니다. 17 개의 양성자와 18 중성자가 있습니다.
* 염소 -37 (³⁷cl) : 이 동위 원소는 덜 풍부하여 자연적으로 발생하는 염소의 약 24.23%를 구성합니다. 17 개의 양성자와 20 개의 중성자가 있습니다.
동위 원소 간의 주요 차이점 :
* 질량 : 염소 -37은 여분의 두 중성자로 인해 염소 -35보다 무겁습니다.
* 핵 안정성 : 두 동위 원소는 안정적이고 비 방사성입니다.
* 화학적 특성 : 두 동위 원소는 동일한 화학적 특성을 나타냅니다. 질량의 차이는 대부분의 화학 반응에서 무시할 수 있습니다.
2. 이온 :
* 클로라이드 이온 (Cl⁻) : 염소 원자는 염화물 이온이라고 불리는 음으로 하전 된 이온을 형성하기 위해 전자를 얻을 수 있습니다. 이것은 많은 화합물과 용액에서 발견되는 매우 일반적인 형태의 염소입니다.
염소 원자와 염화물 이온의 주요 차이 :
* 충전 : 염소 원자는 중성이고 염화 이온은 음전하를 갖는다 (-1).
* 반응성 : 염소 원자는 반응성이 높고 다른 원소와 쉽게 결합을 형성합니다. 클로라이드 이온은 덜 반응성이며 종종 화학 반응에서 관중 이온으로 작용합니다.
* 전자 구성 : 염소 원자는 7 개의 원자가 전자를 갖는 반면, 클로라이드 이온은 8 개의 원자가 전자의 완전한 옥셋을 갖는다.
다른 형태 :
* 염소 가스 (Cl₂) : 이것은 함께 결합 된 2 개의 염소 원자로 구성된 규정 분자입니다. 매운 냄새가 나는 황록색 가스이며 독성이 높습니다.
* 염소 화합물 : 염소는 염산 (HCL), 염화나트륨 (NaCl) 및 클로로 플루오로 카본 (CFC)과 같은 다른 원소와 수많은 화합물을 형성합니다.
요약 :
염소 원자의 상이한 형태는 주로 동위 원소의 존재 및 이온을 형성하기위한 전자의 이득 또는 손실에 기인한다. 동위 원소는 동일한 화학적 특성을 가지지 만 질량은 다르지만 이온은 중성 염소 원자에 비해 전하 및 반응성이 다릅니다.
