염화 칼륨 (KCl)
* 이온 결합 : KCl은 이온 결합을 형성하는데, 이는 전자가 한 원자에서 다른 원자로 전달된다. 칼륨 (k)은 외부 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (k+)이됩니다. 염소 (Cl)는 전자가 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되기 위해 이익을 얻는다.
* 루이스 구조 : KCl의 루이스 구조는 단순히 공간으로 분리 된 이온을 보여줍니다. 전자 공유가 없기 때문에 일반적으로 공유 결합을 그릴 수 없습니다. 다음과 같습니다.
K+ cl-
클로라이드 (HCl)
* 공유 결합 : HCl은 공유 결합을 형성하는데, 이는 전자가 수소와 염소 원자 사이에 공유되는 것을 의미한다.
* 루이스 구조 : HCL의 루이스 구조는 공유 전자 쌍을 기호 사이의 선으로 보여줍니다.
H- CL
주요 차이
* 채권 유형 : KCl은 이온 결합을 가지며, HCl은 공유 결합을 갖는다.
* 전자 전송 대 공유 : KCL에서, 전자는 칼륨에서 염소로 옮겨진다. HCL에서 전자는 수소와 염소 사이에 공유됩니다.
* 루이스 구조 표현 : KCl의 루이스 구조는 이온을 별도로 보여주고, HCl의 루이스 구조는 공유 결합을 보여줍니다.
요약 :
KCL의 루이스 구조는 전자의 전달과 이온의 형성을 강조합니다. HCL의 루이스 구조는 전자의 공유와 공유 결합의 형성을 강조합니다.
