1. 염화 알루미늄의 공식을 결정하십시오 :
* 알루미늄에는 +3 전하가 있습니다 (al³⁺)
* 클로라이드에는 -1 전하 (CL⁻)
* 요금의 균형을 맞추기 위해 공식은 alcl₃입니다
2. 염화 알루미늄의 몰 질량을 계산하십시오 :
* Al :26.98 g/mol
* CL :35.45 g/mol
* Alcl mass의 어금니 질량 =26.98 + (3 * 35.45) =133.33 g/mol
3. 클로라이드 알루미늄 질량을 두더지로 변환하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* Alcl al의 두더지 =0.2520 g / 133.33 g / mol =0.00189 mol
4. 염화물에 대한 클로라이드 이온의 두더지 비율을 염화 알루미늄으로 결정하십시오 :.
* 공식 Alcl form에서, 우리는 Alcl₃의 1 몰마다 3 몰의 cll 이온이 있음을 알 수 있습니다.
5. 클로라이드 이온의 두부를 계산하십시오 :
* cl⁻의 두더지 =(Alcl₃의 몰) *
* Cl⁻의 두더지 =0.00189 mol * 3 = 0.00567 mol
따라서 0.2520 g의 염화물에 0.00567 몰의 클로라이드 이온이 있습니다. .
