1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃
2. 알루미늄의 두더지를 계산하십시오 :
* 알루미늄의 몰 질량 (Al) =26.98 g/mol
* Al =(34.0 g) / (26.98 g / mol) =1.26 mol의 두더지
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 Al은 3 몰의 Cl₂와 반응한다.
* 1.26 몰의 AL과 완전히 반응하려면 (1.26 mol al) * (3 mol cl₂ / 2 mol al) =1.89 mol cl₂이 필요합니다.
* 39.0 g의 CL₂ 만 가지고 있으므로, 얼마나 많은 두더지를 계산해 봅시다.
* 염소 가스의 몰 질량 (Cl₂) =70.90 g/mol
액
* 염소 가스 (CL₂)는 모든 알루미늄과 반응 해야하는 것보다 적은 수준이기 때문에 제한 반응물입니다. .
4. 생산 된 클로라이드 알루미늄 (Alcl₃)의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식은 3 몰의 Clles가 2 몰의 alcl₃을 생성한다는 것을 보여줍니다.
* Alcl al =(0.55 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) =0.37 mol alcl₃의 두더지
따라서 주어진 양의 알루미늄 및 염소 가스로부터 0.37 몰의 알루미늄 클로라이드 (Alcl₃)를 생산할 수 있습니다. .
