선수 이해 :
* 칼륨 (k) : 알칼리 금속, 칼륨은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)에 하나의 전자를 갖는다. 안정되고 채워진 외부 쉘을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 염소 (CL) : 할로겐의 염소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 안정되고 채워진 외부 껍질을 달성하려면 전자가 하나 더 필요합니다.
이온 결합 형성 :
1. 전자 전달 : 칼륨과 염소 원자가 가까이 오면 칼륨의 단일 원자가 전자가 염소의 외부 껍질로 옮겨집니다.
2. 이온 형성 :
* 전자를 잃어버린 칼륨은 양으로 하전 된 이온 (K+)이됩니다.
* 전자를 얻은 염소는 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
3. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온 (K+ 및 Cl-)은 정전기력으로 인해 서로 끌린다. 이 강력한 매력은 이온 결합 를 형성합니다 .
4. KCl의 형성 : 칼륨과 클로라이드 이온 사이의 정전기 인력은 염화 칼륨 (KCl)이라는 안정적인 결정 구조를 만듭니다. 이 구조는 반대로 하전 된 이온 사이의 강력한 힘에 의해 함께 유지된다.
키 포인트 :
* 이온 결합은 원자 사이의 전자의 완전한 전달에 의해 형성된다.
* 결과 이온은 정전기 인력에 의해 함께 유지됩니다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 강한 이온 결합으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 염화 칼륨은 비료 및 음식 첨가제를 포함한 다양한 응용 분야에 사용되는 일반적인 소금입니다.
요약 : 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 강한 정전기 인력은 염화 칼륨 (KCl)에서 이온 결합을 생성합니다.
