1. 동결 지점 우울증 :
* 순수한 물은 0 ° C (32 ° F)에서 동결됩니다. 물 분자가 결정 구조로 배열되기 때문입니다.
* 소금 (NaCl)은 물에 용해되어 나트륨 (Na+)과 클로라이드 (Cl-) 이온으로 분해됩니다. 이 이온은 물 분자의 질서 정연한 배열을 방해하여 얼어 붙기가 더 어려워집니다.
* 이 파괴는 물의 동결 지점을 낮추는 것입니다. 소금을 더 많이 첨가할수록 얼어 붙은 점이 낮아집니다.
2. 소금이 얼음을 녹이는 방법 :
* 소금이 얼음에 첨가되면 항상 얼음 표면에 존재하는 얇은 물 층에 녹기 시작합니다.
* 이 용해 과정은 얼음 자체를 포함하여 주변 환경에서 열을 흡수합니다. 이 열의 흡수는 얼음의 온도를 높이고 녹입니다.
* 소금은 녹은 물에 용해되어 얼어 붙은 지점을 더 낮 춥니 다. 이것은 주변 얼음이 다시 얼어 붙기 위해 더 차가워 야한다는 것을 의미합니다.
3. 얼음에서 더 잘 작동하는 이유 :
* 얼음에는 이미 소량의 물이 존재하기 때문에 소금에 가장 잘 작동합니다. 이것은 소금이 쉽게 녹을 수있게합니다.
* 소금은 실제로 얼음을 자체적으로 녹지 않습니다. 그것은 단순히 동결 지점을 낮추어 얼음이 평소보다 낮은 온도에서 녹을 수 있습니다.
중요한 참고 : 소금은 얼음을 녹이는 데 효과적이지만 환경에 해로울 수도 있습니다. 과도한 사용은 도로, 수로 및 식생을 손상시킬 수 있습니다.
